Задачи из пособия Пузаков Попков

[Максим_ 0]

Здравствуйте.

Возникли проблемы с решением задач из этого пособия.Не смог найти подходящей темы

[Максим_ 0]

Здравствуйте.

Возникли проблемы с решением задач из этого пособия.Не смог найти подходящей темы

Условие.

Смесь графита и сульфата натрия прокалили в молярном соотношении 6:1. К полученной по окончании реакции смеси прибавили избыток соляной кислоты. Масса выделившегося газа оказалась равной 1,7 г. Нужно вычислить массу исходной смеси.

Мое решение:

Речь идёт ,как я понимаю о вот этих реакциях 

4С + Na2so4=>na2s + 4co

Na2s + 2hcl=>2nacl+ h2s

Соответственно газ массой 1,7 это сероводород,перевожу в моли - 0,05 моль

Через уравнения по полному соотношению прихожу к тому,что углерода 0,2 моля.

А из этих молей,деля на 6,получаю моли сульфата натрия,это приблизительно 0,033 моль

Считаю массу углерода : 0,2*12=2,4 г

Сульфата : 0,033*142=4,686 г

В сумме они дают 7,086 г смеси

А в ответе 10,7 г .Так в чем моя ошибка?

Заранее благодарю

[Сергей Иванович 4]

n(Na2SO4) = n(Na2S) = n(H2S) = 1,7/34 = 0,05 моль, следовательно

m(Na2SO4) = M*n = 142 * 0,05 = 7,1 г

Мольное отношение C:Na2SO4 = 6:1, значит количество вещества графита в 6 раз больше т.е.:

n(C) = 6*n(Na2SO4) = 6*0,05 = 0,3 моль, следовательно масса углерода:

m(C) = M*n = 12 * 0,3 = 3,6 г

Следовательно, масса исходной смеси равна:

m(смеси) = m(C) + m(Na2SO4) = 3,6 г + 7,1 г = 10,7 г

 

[Максим_ 0]

Получается углерода было в избытке?

[Сергей Иванович 4]

14 часов назад, Максим_ сказал:

Получается углерода было в избытке?

по уравнению реакции С:Na2SO4 = 4:1, по условию же 6:1, поэтому да, в избытке

[Максим_ 0]

Вот с этой задачей у меня затруднения:

В результате реакции этерификации получен сложный эфир рибозы и одноосновной предельной карбоновой кислоты.Масса карбоновой кислоты,вступившей в реакцию в 1.25 раза меньше прореагировавшей рибозы.Установите возможную формулу эфира и укажите число структурных изомеров в классе эфиров.

Мое решение:

Пусть х-моль кислоты,тогда 0.25х моль рибозы,так как по уравнению к рибозе присоединяются 4 штуки R-(c=o)-.Тогда составляем уравнение: (0.25х*150)/(х*(R+45))=1.25

Решая это уравнение,получаю ,что R=-15,что невозможно.Удовлетворил бы ответ 15,то есть метильный радикал был в кислоте,но минус все портит.Что не так?

[Сергей Иванович 4]

10 часов назад, Максим_ сказал:

Вот с этой задачей у меня затруднения:

В результате реакции этерификации получен сложный эфир рибозы и одноосновной предельной карбоновой кислоты.Масса карбоновой кислоты,вступившей в реакцию в 1.25 раза меньше прореагировавшей рибозы.Установите возможную формулу эфира и укажите число структурных изомеров в классе эфиров.

Мое решение:

Пусть х-моль кислоты,тогда 0.25х моль рибозы,так как по уравнению к рибозе присоединяются 4 штуки R-(c=o)-.Тогда составляем уравнение: (0.25х*150)/(х*(R+45))=1.25

Решая это уравнение,получаю ,что R=-15,что невозможно.Удовлетворил бы ответ 15,то есть метильный радикал был в кислоте,но минус все портит.Что не так?

Неизвестна пропорция рибозы и кислоты. Эфир не обязательно будет образовываться по всем ОН-группам рибозы. Надо рассмотреть разные варианты - мольные соотношения рибоза/кислота 1:1, 1:2, 1:3 и 1:4. Каждый случай надо проверить на возможные решения. Раз при отношении 1:4 ты уже посчитал и получил бредовый ответ, значит он точно не подходит, надо проверять остальные соотношения

[Максим_ 0]

Меня интересует эта задача:

В 62,5 мл раствора дигидрофосфата аммония с концентрацией 0,16 моль/л добавили 4,725 г октагидрата гидроксида бария, после чего смесь нагрели. Установите состав надосадочной жидкости.

по молям дигидрофосфата аммония 0,01 моль, гидроксида бария столько же сколько его кристаллогидрата,а именно 0.015, получается над осадком будет плавать в растворенном виде 0.005 моль гидроксида бария,а в ответах написано чистая вода.Тогда в чем я не прав?

Спасибо

Изменено 4 марта, 2018 пользователем Максим_