9-й класс

[Сергей Иванович 4]

В данной беседе рассматриваются различные домашние задания, которые вызвали затруднения

[Elena 0]

Здравствуйте)) Помогите,пожалуйста,решить задачу. Смесь безводных сульфата алюминия и сульфата меди(II) добавили к избытку разбавленного раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 4,9 г осадка. Если эту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 46,6 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

[Сергей Иванович 4]

В 07.10.2017 в 12:51, Elena сказал:

Здравствуйте)) Помогите,пожалуйста,решить задачу. Смесь безводных сульфата алюминия и сульфата меди(II) добавили к избытку разбавленного раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 4,9 г осадка. Если эту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 46,6 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

Задавайте конкретный вопрос. Что именно непонятно? Где попытки решения задачи? 

[Элина 0]

Такой вопрос:
1)8Al + 15H2SO4=4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2O 
2)2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
По сути алюминий ведь с холодной конц. серной кислотой не реагирует, а при температуре реагирует по 1 уравнению и выделяется H2S.
Но вот второе уравнение мне непонятно почему в этом случае выделяется SO2, т.к. SO2 выделяется же при реагировании конц.серной кислоты с малоактивным металлом, а Al активный металл. Противоречие получается. Так почему же так и в случае если попадётся на егэ какое нужно уравнение писать?

Тоже самое с цинком
1)3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
2)4zn+5h2so4 (конц)=4znso4+h2s+4h2o
Как вообще определить когда что будет выделяться?

[Сергей Иванович 4]

7 минут назад, Элина сказал:

Такой вопрос:
1)8Al + 15H2SO4=4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2O 
2)2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
По сути алюминий ведь с холодной конц. серной кислотой не реагирует, а при температуре реагирует по 1 уравнению и выделяется H2S.
Но вот второе уравнение мне непонятно почему в этом случае выделяется SO2, т.к. SO2 выделяется же при реагировании конц.серной кислоты с малоактивным металлом, а Al активный металл. Противоречие получается. Так почему же так и в случае если попадётся на егэ какое нужно уравнение писать?

Тоже самое с цинком
1)3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
2)4zn+5h2so4 (конц)=4znso4+h2s+4h2o
Как вообще определить когда что будет выделяться?

В случае алюминия я бы писал сероводород, вместо SO2. Но можно встретить и SO2.
В случае цинка можно встретить три варианта - SO2, S, H2S. Все они имеют право на жизнь. То, что получится зависит от многих факторов, в частности, от температуры, степени измельчения цинка и концентрации кислоты.  Концентрированная кислота может быть 80% а может быть 99%.

Более измельченный цинк будет восстанавливать сульфат-ион сильнее. 
Посоветовать могу только иметь ввиду все возможные варианты и писать продукт, исходя из контекста условия задания. Адекватное задание должно либо содержать подсказку в виде описания свойств продукта восстановления, либо продукт восстановления будет понятен из контекста задания, например, из того, какие манипуляции далее совершали с продуктом восстановления серы. 

[Лена 0]

Здравствуйте. 1) скажите,пожалуйста,идет ли реакция CaCl2+NH3+H2O = Ca(OH)2 ↓ + NH4Cl ?
 

[Сергей Иванович 4]

19 часов назад, Лена сказал:

Здравствуйте. 1) скажите,пожалуйста,идет ли реакция CaCl2+NH3+H2O = Ca(OH)2 ↓ + NH4Cl ?
 

Нет, не идет. т.к. гидроксид кальция - сильное основание, а аммиак (точнее гидрат аммиака) - слабое. Вот в обратную сторону реакция идет.

[Лена 0]

понятно, спасибоо))))