Сергей Иванович

Общие вопросы, касающиеся ЕГЭ по химии (процедура проведения экзамена, оформление работы).

Здесь обсуждаются вопросы по теме "Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений" или, проще говоря, органические цепочки (С3)

Общие вопросы, касающиеся ЕГЭ по химии (процедура проведения экзамена, оформление работы).

окисляйте до кетона и не парьтесь. В рамках ЕГЭ вторичные спирты (в том числе циклогексанол) окисляются только до кетонов. У вас же не возникает вопрос когда ацетон окислять в СО2 и уксусную, а здесь то в чем разница. Циклогексановое кольцо ничего особенного в свойства не привносит.

Аналогично: SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O P.S. Прошу формулировать вопрос в одном сообщении

Возможно замещение в метильном радикале, но это не точно. В случае хлора при 450 град идет как раз замещение в метильной группе. Остальное для ЕГЭ ненужно

До СО2, муравьиную кислоту в продуктах писать ненадо

Гидратация сопряженных алкадиенов, например, дивинила сопровождается побочной полимеризацией. То есть реакция есть, но протекает с образованием кучи побочных продуктов. Про нее можно забыть, ее на ЕГЭ не будет. Гидрогалогенирование дивинила или другого сопряженного диена протекает преимущественно по 1,4-положениям

Есть такое правило - существенно более сильная кислота, вытесняет существенно более слабую. По первой ступени фосфорная кислота - кислота средней силы и является более сильной по ней, чем муравьиная. По второй ступени фосфорная кислота существенно слабее муравьиной, поэтому далее дигидрофосфата реакция не идет

Там пишут дигидрофосфат?

По поводу названных Вами курсов я ничего подсказать по поводу их эффективности,, ксожалению, не смогу. Лично на мой взгляд, неплохая книжка от разработчиков ЕГЭ. Точнее две книжки.

В данной беседе рассматриваются различные домашние задания, которые вызвали затруднения

Нет, не идет. т.к. гидроксид кальция - сильное основание, а аммиак (точнее гидрат аммиака) - слабое. Вот в обратную сторону реакция идет.

В случае алюминия я бы писал сероводород, вместо SO2. Но можно встретить и SO2. В случае цинка можно встретить три варианта - SO2, S, H2S. Все они имеют право на жизнь. То, что получится зависит от многих факторов, в частности, от температуры, степени измельчения цинка и концентрации кислоты. Концентрированная кислота может быть 80% а может быть 99%. Более измельченный цинк будет восстанавливать сульфат-ион сильнее. Посоветовать могу только иметь ввиду все возможные варианты и писать продукт, исходя из контекста условия задания. Адекватное задание должно либо содержать подсказку в виде описания свойств продукта восстановления, либо продукт восстановления будет понятен из контекста задания, например, из того, какие манипуляции далее совершали с продуктом восстановления серы.

Здесь можно задать вопросы, касающиеся основного сайта для подготовки к ЕГЭ "Наука для тебя". Например, вы заметили какую-либо опечатку или ошибку иного рода. Также можете предлагать интересующие вас темы

https://scienceforyou.ru/reshenie-realnyh-zadanij-egje-2016-goda/zadachi-realnogo-egje-po-himii-c4-2017

Задавайте конкретный вопрос. Что именно непонятно? Где попытки решения задачи?

Уточняйте что конкретно непонятно. Где возник вопрос?

Здесь можно задать вопрос по задачам сложной части на определение массовой доли соединения в смеси.

Неизвестна пропорция рибозы и кислоты. Эфир не обязательно будет образовываться по всем ОН-группам рибозы. Надо рассмотреть разные варианты - мольные соотношения рибоза/кислота 1:1, 1:2, 1:3 и 1:4. Каждый случай надо проверить на возможные решения. Раз при отношении 1:4 ты уже посчитал и получил бредовый ответ, значит он точно не подходит, надо проверять остальные соотношения

по уравнению реакции С:Na2SO4 = 4:1, по условию же 6:1, поэтому да, в избытке

n(Na2SO4) = n(Na2S) = n(H2S) = 1,7/34 = 0,05 моль, следовательно m(Na2SO4) = M*n = 142 * 0,05 = 7,1 г Мольное отношение C:Na2SO4 = 6:1, значит количество вещества графита в 6 раз больше т.е.: n(C) = 6*n(Na2SO4) = 6*0,05 = 0,3 моль, следовательно масса углерода: m(C) = M*n = 12 * 0,3 = 3,6 г Следовательно, масса исходной смеси равна: m(смеси) = m(C) + m(Na2SO4) = 3,6 г + 7,1 г = 10,7 г

Потому что если посчитать оксид цинка из уравнения, исходя из количества цинка, то мы получим не исходное количество оксида цинка, а другое, которое образовалось при окислении исходного цинка. Обрати внимание, что если посчитать количество оксида цинка из уравнения реакции и вычитанием из исходной массы смеси массу цинка получим разные значения. Не следует путать оксид цинка который дополнительно образовался после прокаливания смеси и тот оксид цинка, который в ней изначально был

Потому Потому что щелочи избыток. Когда щелочи много, образующийся гидроксид цинка прореагирует с ее избытком. То что щелочи избыток следует из условия задачи, т.к. спрашивают ее концентрацию. Также это подтверждается соотношением количества моль щелочи к количествам моль Zn и ZnSO4.

Создал тему по задачам на расчет массовой доли соединения в смеси. Просьба продублировать вопрос туда, т.к. здесь он не совсем по теме. p.s. в задаче 17 вроде нет такой реакции.